A víz poláris vagy nem poláris?
Mi a polaritás?
A polaritás a villamos energia, a mágnesesség és az elektronikus jelzés fogalma. A kémia területén a polaritás magyarázza az atomok közötti kötések kialakulását az elektronok megosztása miatt. A poláris molekulák akkor keletkeznek, amikor az egyik atom erősebb vonzó erővel bír a kötésben lévő elektronokra. Valójában az atomok sokkal inkább az atomhoz viszonyulnak, mint a másik atom, ami enyhe töltési egyensúlyhiányhoz vezet.
Hogyan határozza meg az egyik polaritást?
A polaritás meghatározása az elektronegativitás néven ismert fogalom segítségével történik. Az elektronegativitás az atom hajlamának az elektronok kémiai kötésben való vonzódásának kifejezése. Ezt úgy számítják ki, hogy megkapjuk a kérdéses atomok elektron negativitásának különbségét. Ha a különbség 0, 4 és 1, 7 között van, akkor a kötést polárisnak nevezzük. Ha a különbség 0, 4 alatt van, akkor a kötés nem poláros kovalens. Ennek az az jelentése, hogy az elektronok egyenlő arányban oszlanak meg az atomok között. Éppen ellenkezőleg, ha a különbség 1, 7 fölött van, akkor a kötés ionos karaktert tartalmaz.
A víz poláris vagy nem poláris?
A víz poláris molekula, mivel az elektronok egyenlőtlen megosztása van. A víz kémiailag H 2 O-ra van írva, azaz hidrogén- és oxigénatomokból áll. A periódusos táblázatban a hidrogén az első számú, míg az oxigén a 14. számú. Ennek eredményeképpen az oxigén konfigurációja 2, 8, 4, míg a hidrogén konfigurációja az 1. Ha két hidrogénatom egy oxigénatomhoz kapcsolódik, a négy elektron közül kettő a kettő közül négy. oxigén képezi a víz erős kötését. Ennek az az eredménye, hogy az elektronok egyenlőtlen megosztása létezik, mivel két elektron nem használható. A hidrogén vége részben pozitív, míg az oxigén vége részben negatív. Továbbá az oxigénatom erősebb vonzó erővel rendelkezik, így több atomot rajzol. Ezt követően a molekula belsejében töltési egyensúlyhiány lép fel. A víz mellett a hidrogén-fluorid poláris molekula is.
A vízzel ellentétben a nem poláris molekulák két esetben keletkeznek. Először is az elektronok egyenlő megosztása lehet az atomok között. Másodszor, a poláris kötések szimmetrikus elrendezése egy bonyolultabb molekulába, például a bór-trifluoridba (BF3) lehet. Fontos tény, hogy figyelembe kell venni, hogy nem minden poláris kötéssel rendelkező molekula poláris molekula. Erre példa a szén-dioxid (CO 2 ). A szén-dioxid nem képez nem-poláris molekulát, mivel geometriája lineáris. A két dipólus pillanat eltörli egymást, ami nem eredményez nettó molekuláris dipólus pillanatot. Nem poláros vegyületek például az olaj és a benzin.
Miért fontos a víz polaritása?
A víz polaritása különleges anyagot képez a vízben, mivel hozzájárul a víz egyedülálló jellegzetességeihez. Az egyedülálló jellemzők közé tartozik a sűrűség, az anyagok feloldódásának képessége, valamint az erős kötések birtoklása, amelyek szilárdan tartják a molekulákat. Ezek a víz jellemzői lehetővé teszik az élet fenntartásának alapvető funkcióját.
A víz anyagok feloldására való képessége
Mivel a vízben pozitív töltésű és negatív töltésű ionok is vannak, feloldhatja az anyagokat. Például a nátrium-kloridnak nevezett só gyakran oldódik vízben. Az történik, hogy a vízmolekulák pozitív töltésű végei vonzzák a negatív töltésű kloridionokat. Másrészt a negatív töltésű végek a pozitív töltésű pozitív nátrium-ionokat vonják be. A vízbe merülő só a nátrium-kloridionok elválasztását eredményezi a vízmolekulákkal. Ezért a só vízben oldódik.
A víz sűrűsége fagyasztva
A jég sűrűsége általában kisebb, mint a vízé, ami a vízen úszó jeget eredményez. Ennek az az oka, hogy a fagyasztott víz vízmolekulái távolabb vannak egymástól, mégis szilárdan tartják egymást a hidrogénkötés. Ezért a hűtési hőmérséklet a víz sűrűségének növekedéséhez vezet, de csak négy Celsius fokig. Ezután a sűrűség csökken, és ha eléri a nulla fokot vagy alatta, akkor könnyebb, mint a víz. Ezután a jég vízben úszik, ezáltal elősegítve a tengeri életet.
Erős kötvények a vízben
Az erős kötések, amelyek a vízmolekulákat együtt tartják, hozzájárulnak egyedi fizikai jellemzőihez. A szorosan tartott molekulák a víz magas forráspontját és olvadáspontját eredményezik.
