Miért a Salt Melt Ice?

Miért a Salt Melt Ice?

Körülbelül húszmillió tonna sót használnak évente az északi régiókban a jég és a hó elolvasztásához. A mögötte lévő tudomány nem rakéta tudomány, de nem mindenki tudja megmondani, miért olvad a jég. Először is fontos megérteni a víz fagyáspontját. 32 ° F-on (0 ° C) a víz lefagy és megszilárdul. Ezen a hőmérsékleten a jég vékony réteget képez az út tetején. A jég feletti víz megolvad, miközben a jég a víz alatt fagy. 0 ° C-on a jég és a víz közötti árfolyam állandó marad, és a jég és a víz mennyisége változatlan marad. Ha a hőmérséklet nulla fok felett emelkedik, több jég folyik a folyadékra, de ha a hőmérséklet csökken, akkor több víz jég lesz. A szennyeződések csökkentik a víz fagyáspontját. Ha ionos vegyületet, például sót adunk a vízhez, a víz 0 ° C-on már nem fagyna, hanem alacsonyabb hőmérsékleten. Azonban a víz még mindig megolvaszthatja a jeget a hőmérsékleten, ami azt jelenti, hogy kevesebb lesz a jég és több víz az úton.

Hogyan csökkenti a víz fagyáspontját?

A só csökkenti a víz fagyáspontját egy "fagyáspont-depresszió" néven ismert fogalommal. A só megnehezíti a vízmolekulák kötődését természetes formájukban. A só vízben oldódik, és az oldódása közben összetörik. A normál asztali só (nátrium-klorid (NaCl)) nátriumionokká és kloridionokká bomlik. A NACL-t a jég alacsonyabb léptékű olvasztására használják, mivel a vegyület egy ionba és egy kloridba esik. A jég nagy mennyiségben történő olvadásakor kalcium-kloridot (CaCl2) használunk, mert három ionba, egy kalciumba és két kloridba bomlik. Ha több ion felszabadul, nagyobb a molekula kötődése.

A kloridok hatása a környezetre

Bár a kloridok a jég és a hó olvadásához használt leghatékonyabb vegyületek, ezek káros hatással vannak a környezetre. A klórt a vízben élő kórokozók elpusztítására használják, ami károsítja a víziállatokat. Dehidratálja a növényeket és a rovarokat, és így megváltoztatja az élelmiszerhálót. Ismert, hogy a klorid gátolja a növények növekedését, ha a talajban patogéneket ölnek meg. Más vegyületek, beleértve az ammónium-szulfátot (NH4) 2SO4, az ammónium-nitrátot (NH4NO3) és a kálium-acetátot (CH3COOK), kevésbé károsak a környezetre, de túl nagy költségeket igényelnek a nagy léptékű működés során. A repülőterekről ismert, hogy karbamidot, alkoholokat és glikolokat használnak a hó kifutópályáktól való tisztítására.